Hydrolýza kovových solý:

Iontykovů jsou často Lewisovy kyseliny, proto ve vodě hydrolyzují za vzniku bazické soli. Typickým příkladem je hydrolýza chloridu hlinitého, který se ve vodném prostředí vyskytuje ve formě hexaaquahlinitého kationtu.

[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ↔ [Al(OH)(H₂O)₅]²⁺ + H₃O⁺

Existují dva mechanismy hydrolýzy esterů, bazická a kyselá hydrolýza. Kyselá hydrolýza je zahájena protonací karbonylové skupiny, čímž dojde k usnadnění nukloefilního ataku molekuly vody. Bazická hydrolýza se provádí refluxováním esteru s vodným roztokem silné báze, např. hydroxidu sodného.

Příklady hydrolýzy:

1. sůl silné zásady a slabé kyseliny:

Na₂CO₃ ↔ 2 Na⁺ + CO₃²⁻

2 Na⁺ + CO₃²⁻ + 2 H₂O ↔ H₂CO₃ + 2 Na⁺ + 2 OH^- vznikne slabě zásaditý roztok

2. sůl slabé zásady a silné kyseliny:

Al³⁺ + 3 Cl⁻ + 3 H₂O↔ Al(OH)₃ + 3 Cl⁻ + 3 H⁺ vznikne slabě kyselý roztok

3. sůl slabé kyseliny a slabé zásady

4. sůl silné kyseliny a silné zásady - nedochází k hydrolýze!, pouze se hydratují

Na⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Na⁺ + Cl⁻ + H₂O neutrální roztok

5. Bazická hydrolýza esteru