Bromid barnatý je anorganická sloučenina bromu a barya se vzorcem BaBr₂. Podobně jako chlorid barnatý, také bromid se snadno rozpouští ve vodě a je toxický.

BaBr₂ krystalizuje ve struktuře obdobné chloridu olovnatému, tvoří bílé orthorhombické krystaly, které navlhají.Ve vodných roztocích se chová jako prostá sůl.

Bromid barnatý reaguje se síranovým iontem z kyseliny sírové a tvoří sraženinu síranu barnatého:

BaBr₂(aq) + SO₄^2- → BaSO₄(s) + 2 Br^- (aq)

Podobně reaguje také s kyselinou šťavelovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.

Bromid barnatý lze připravovat ze sulfidu nebo uhličitanu barnatého reakcí s kyselinou bromovodíkovou; takto vzniká hydratovaný bromid barnatý. Reakce proběhne během krátké doby.

BaS + HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

Bromid barnatý krystalizuje z roztoku v podobě dihydrátu BaBr₂·2H₂O. Bezvodou formu lze získat zahříváním na 120 °C.

Bromid barnatý je prekurzorem chemikálií používaných ve fotografii i dalších bromidů.

Dříve se používal k čištění radia v procesu frakční krystalizace, který vynalezla Marie Curie. Protože radium se z roztoku bromidu barnatého sráží přednostně, množství radia k baryu je ve sraženině vyšší než v roztoku.

Bromid barnatý, podobně jako jiné barnaté soli rozpustné ve vodě, je toxický a při požití může způsobit vážnou otravu.